محبوبترینها
نمایش جنگ دینامیت شو در تهران [از بیوگرافی میلاد صالح پور تا خرید بلیط]
9 روش جرم گیری ماشین لباسشویی سامسونگ برای از بین بردن بوی بد
ساندویچ پانل: بهترین گزینه برای ساخت و ساز سریع
خرید بیمه، استعلام و مقایسه انواع بیمه درمان ✅?
پروازهای مشهد به دبی چه زمانی ارزان می‌شوند؟
تجربه غذاهای فرانسوی در قلب پاریس بهترین رستوران‌ها و کافه‌ها
دلایل زنگ زدن فلزات و روش های جلوگیری از آن
خرید بلیط چارتر هواپیمایی ماهان _ ماهان گشت
سیگنال در ترید چیست؟ بررسی انواع سیگنال در ترید
بهترین هدیه تولد برای متولدین زمستان: هدیه‌های کاربردی برای روزهای سرد
در خرید پارچه برزنتی به چه نکاتی باید توجه کنیم؟
صفحه اول
آرشیو مطالب
ورود/عضویت
هواشناسی
قیمت طلا سکه و ارز
قیمت خودرو
مطالب در سایت شما
تبادل لینک
ارتباط با ما
مطالب سایت سرگرمی سبک زندگی سینما و تلویزیون فرهنگ و هنر پزشکی و سلامت اجتماع و خانواده تصویری دین و اندیشه ورزش اقتصادی سیاسی حوادث علم و فناوری سایتهای دانلود گوناگون
مطالب سایت سرگرمی سبک زندگی سینما و تلویزیون فرهنگ و هنر پزشکی و سلامت اجتماع و خانواده تصویری دین و اندیشه ورزش اقتصادی سیاسی حوادث علم و فناوری سایتهای دانلود گوناگون
آمار وبسایت
تعداد کل بازدیدها :
1827800352
سُديم
واضح آرشیو وب فارسی:سایت ریسک: sara-l13th March 2007, 12:59 PMبا اجازه از خانم سنبل عزيز: سدیم سُديم یک عنصر شیمیایی جدول تناوبی است که نماد آن Na و عدد اتمی آن 11 است. سدیم یک فلز واکنش دهنده نرم و مومی شکل است که به گروه فلزات قليايي ميباشد که از نظر ترکیبات طبیعی فراوان هستند(بویژه آب نمک وهاليد ها تعلق دارد. این عنصر بسیار واکنش دهنده است و با شعله زرد رنگی میسوزد در آزمایش‌های مربوط به هوا اکسید میشود و به شدت با آب واکنش می‌دهد از این رو باید همیشه در زير نفت و يا روغن نگهداری شود. آرايش اتمي سديم:کاربران ثبت نام کرده قادر به مشاهده لینک می باشند ويژگيهای مهم: سدیم مانند دیگر فلزات قلیایی نرم سبک وزن سفید مایل به نقره‌ای و واکنش دهنده است و از این جهت هرگز به صورت آزاد در طبیعت یافت نمی‌شود. سدیم در آب غوطه ور شده و آن را تجزیه کرده هیدروژن آزاد می‌کند و هیدرواکسید می‌‌سازد. سدیم در آب فوراً آتش می‌گیرد ولی در آزمایش‌های مربوط به هوای معمولی در دمای زیر ۳۸۸ کلوین آتش نمیگیرد. کاربردها سدیم در حالت فلزی عنصر لازم برای ساختن استرها و ترکیبات آلی است. این عنصر قلیایی بوجودآورنده کلرید سدیم NaCl که برای زندگی حیاتی است نیز است. کاربردهای دیگر عبارت‌اند از: استفاده در برخی از آلیاژها برای بهبودی ساختارشان استفاده در ساخت صابون و ترکیبش با اسیدهای چرب NaK سدیم و پتاسیم یک ماده مهم منتقل کننده حرارت است. تاريخچه مدت زمان زیادی است که سدیم (soda) بصورت ترکیبی شناخته شده است. این عنصر در سال 1807توسط Sir Humphry Davy از طریق عمل الکترولیز هیدروکسید سدیم جدا شد. در اروپای قرون وسطی ترکیبی از سدیم با نام لاتین Sodanum برای تسکین سردرد استفاده می‌شد. نماد جدید سدیم Na از لاتین جدید Natrium که در زبان یونانی که نوعی نمک طبیعی است می‌‌آید گرفته شده است. پيدايش سدیم در ستارگان فراوان است و این فراوانی در خطوط طیفی D در نور ستارگان مشهود تر است. سدیم حدودا 2.6% از پوسته زمین را به خود اختصاص داده است که چهارمین عنصر از نظر فراوانی در پوسته زمین و فروانترین فلز قليايي است. این عنصر هم اکنون به صورت اقتصادی از عمل برقکافت (الکترولیز) کلرید سدیم تولید میشود. این روش ارزان تر از روش برقکافت هیدرواکسید سدیم است. قیمت هر پوند سدیم فلزی حدودا 15 تا 20 سنت (در سال ۱۹۹۷) است. ولی هر پوند سدیم ACS آزمایشگاهی حدودا 35 دلار قیمت دارد که از نظر حجمی ارزان‌ترین فلز است. ترکيبات نمک طعام یا کلرید سدیم معمول‌ترین ترکیب سدیم است. اما سدیم در کانی‌های بسیار دیگری از قبيل هاليت , soda niter زئوليت و ... بوجود می‌‌آید. ترکیبات سدیم برای صنایع شمیایی شیشه سازی فلزی ساخت کاغذ صنعت نفت ساخت صابون و نساجي کاربرد دارد. صابون معمولاً یک نمک سدیم از اسیدهای چرب است. سدیم کلراید (نمک طعام) محلول در آب است. هر 39 گرم از آن در دمای صد درجه در 100 لیتر آب حل میشود. اگر محلول آب نمک را برقكافت (الکترولیز) کنیم از قطب مثبت Cl و از قطب منفی NaOH خارج میشود. ترکیبات سدیم که برای صنایع گوناگون بسیار مهم هستند عبارت‌اند از: (NaCl), خاکستر سود (Na 2CO3), سدیم خوراکی (NaH))CO3), سود سوز اور(NaOH), Chile saltpeter (Na((NO3), di- and tri-سدیم فسفات, sodium thiosulfate (hypo, Na 2S))2O3 * 5H2Oو پوره(Na 2((B 4O7 * 10H2O). ايزوتوپها برای این عنصر ۱3 ايزوتوپشناسایی شده است که تنها ایزوتوپ پایدار آن Na-23 است. سدیم همچنین دو ایزوتوپ پرتو زا (رادیواکتیو) نیز دارد که عبارت‌اند از: Na 22 با نیمه عمر 2.605 سال و Na 24 با نیمه عمر ۱۵ ساعت. هشدارها سدیم در حالت پودر در آب خاصیت انفجاری خواهد داشت و با عناصر دیگر به راحتی تجزیه و ترکیب میشود. همیشه باید با ان عنصر با مراقبت کامل کار کرد. برگرفته: از دانشنامه رشد zeOOS14th March 2007, 02:10 AMبا سلام خدمت سروران من از شیمی چیز زیاذی سرم نمیشه فقط می خواستم ببینم با چه دستگاهی میشه مقدار آمونیاک. نیتریت و نیترات موجود در آب رو بفهمم ممنون محمد بوستان sara-l4th April 2007, 05:29 PM:eek: :eek: اين تايپيك رو كه من ايجاد نكردم فقط يه پست زدم ؟///؟؟ من اطلاعات كمي درباره آب و عناصر موجود در آب داشتم كه اينجا ميزارم.... البته يكم پراكنده هستش .اما اسم دستگاه آناليز آب رو نمي دونم/// اما به وسيله تقطير آب( ساده) فكر كنم بشه. تمام آب ها دارای میزانی از مواد محلول می باشند که اغلب شامل یونهای نمک های غیر آلی است. مهمترین این یونها شامل کلسیم، منیزیم، کلرید سدیم، سولفات و بی کربنات می باشد. اغلب، املاح زیاد در آب می تواند اثرات نامطلوب اسمزی ایجاد کند که منجر به شرایط نامطلوب بدنی، بیماری یا حتی مرگ دام شود. نمک ها از لحاظ تاثیر دارای تفاوت مختصری می باشند اما این تفاوت ها از لحاظ عملی برجسته نمی باشد. در حالی که املاح سولفات مسهل می باشند و ایجاد اسهال می کنند، اثرات تخریبی آنها روی دام بیشتر از اثرات کلرید ها نیست. به همین صورت نمک های منیزیوم مخرب تر از املاح کلسیم یا سدیم نمی باشند. بنابراین اثرات نمک های مختلف تجمعی می باشد. به این معنی که مخلوطی از آنها دارای همان اثرات زیان آوری است که هریک از آنها به تنهایی در یک غلظت کامل دارا می باشند. نکات حائز اهمیت در مورد املاح آب مصرفی دام حایز اهمیت است: *میزان زیاد املاح آب کمتر از حد سمی آنها منجر به افزایش آب مصرفی می شود گرچه از ابتدا دام از خوردن آب امتناع می ورزد. *در صورتی که غلظت نمک های موجود در آب زیاد باشد دام ها از خوردن آب حتی برای مدت چند روز امتناع می ورزند ولی ممکن است ناگهان مقدار زیادی از این آب را بنوشد که منجر به بیماری یا مرگ دام می شود. نیترات ها: نیترات ها و نیتریت ها باید با هم در نظر گرفته شوند. گاهی نیترات ها در مقادیر سمی در آب یافت می شوند اما نیترات ها به ندرت در مقادیر سمی در آب موجود می باشند. اغلب حضور نیترات یا نیتریت در آب، نشان دهنده آلودگی آب با مدفوع یا فاضلاب می باشند. ماهیت نیترات ها چندان سمی نمی باشد بلکه وقتی به نیتریت ها تبدیل می شوند مشکل ساز هستند. نیتریت ها وقتی وارد جریان گردش خون می شوند باعث تبدیل رنگدانه قرمز رنگ هموگلوبین به رنگدانه قهوه ای رنگ مت هموگلوبین می شوند.هموگلوبین مسئول حمل اکسیژن از ریه ها به بافت های بدن می باشند ولی مت گلوبین قادر به حمل اکسژن نمی باشد. وقتی که 50 درصد از هموگلوبین به مت هموگلوبین تبدیل می شود، دام علایم دیترسی تنفسی از قبل تنگی تنفس را نشان می دهد. در بالاتر از این مقدار دیترسی تنفسی منجر به مرگ دام می شود.در مقادیر 80 درصد و بالاتر، دام به دلیل قطع تنفس از بین خواهد رفت. در نشخوارکنندگان، باکتری های شکمبه نیترات موجود در غذا یا آب را به نیتریت تبدیل می کنندکه نیتریت حاصله می تواند به جریان خون راه یابد. سمیت نیترات در آب متداول نیست اما به همراه نیترات های موجود در غذا می تواند مشکل ساز باشد. تبدیل نیترات به نیتریت در حیوانات تک معده ای نمی تواند به عنوان یک مشکل عمده مطرح باشد. نیترات خودش مضر نیست این نیتریت است که سم است.نیترات به کمک آنزیم نیترات ردوکتاز به نیتریت تجزیه میشود.این آنزیم در گیاهان وجود دارد.برخی گونه های خاص باکتریایی و بافتهای بدن پستانداران هم این آنزیم را دارند. به این ترتیب میتوان این نتیجه را پیشگویی کرد که احیای نیترات به نیتریت همانگونه که در شکمبه یا سکوم قابل انجام است در بافتهای گیاهی و سیلوها نیز انجام پذیر است. دامهای نشخوار کننده و اسبها نسبت به غیر نشخوار کنندگان به مسمومیت نیتراتی حساسترند. معادله شیمیایی واکنش بین هیدروژن و اکسیژن و تشکیل آب از قرار زیر است: کاربران ثبت نام کرده قادر به مشاهده لینک می باشند هر مولکول آب دارای یک ناحیه مثبت و یک ناحیه منفی است که این دو ناحیه در دو طرف مولکول آب واقع شده‌اند. شیمیدان‌ها با کمک شواهد به این نتیجه رسیده‌اند که مولکول آب شکل خطی ندارد، یعنی به این صورت نیست که دو اتم هیدروژن بصورت خطی در دو طرف یك اتم اکسیژن قرار گرفته باشند (HــOــH). بلکه مولکول آب حالت خمیده ای دارد که اتم های هیدروژن در سر مثبت مولکول و اتم های اکسیژن در سر منفی مولکول آب تجمع پیدا نموده اند. وجود هر گونه حیات، متکی به وجود آب است. آب در بیشتر فرایندهای متابولیسمی بدن، نقش حیاتی دارد. هنگام گوارش غذا، مقادیر قابل توجهی آب مورد استفاده قرار می‌گیرد.تقریباً 70 درصد وزن بدن را آب تشکیل می‌دهد. برای عملکرد درست، بدن ، روزانه به 1 تا 7 لیتر آب نیاز دارد البته این میزان آب به مقدار فعالیت بدن ، دمای هوا رطوبت و دیگر عوامل بستگی دارد. آب از طریق ادرار ، مدفوع ، تعریق و همچنین از طریق بازدم به شکل بخار آب دفع میشود. بدن انسان به آبی نیاز دارد که نمک یا ناخالصی های دیگر ( مثل باکتری یا دیگر عوامل بیماری‌زا و یا مواد شیمیایی) نداشته باشد. البته برخی مواد محلول در آب طعم و مزه آن را بهتر هم می‌کند. امروزه ، با توجه به رشد روز افزون جمعیت ، میزان سرانه آب آشامیدنی کاهش یافته است. راه حل های تحت بررسی، تولید بیشتر آب ، بهبود توزیع و جلوگیری از هدر رفتن آن می‌باشد مواد ازت‌دار بطرق مختلف نظیر تماس منابع آب با فاضلاب و یا تخلیه آبهای شستشوی زمینهای کشاورزی در رودخانه و از همه مهمتر اكسيداسيون مواد آلی ازت‌دار نظیر پروتئينها موجود در ازت هستند. آمونیاک حاصله هم پس از مدتی به نیتریت اکسیده میشود و نیتریت هم به نیترات تبدیل میشود. آمونیاک در درجه اول و نیتریت در درجه دوم ، موید آلودگی جدی آب است. وجود نیترات و نیتریت در آبهای شهری برحسب میلی گرم در لیتر ازت ، نباید بیش از 10 باشد. ید معمولا در آبهای طبیعی به مقدار كمي يد وجود دارد. ولی در آبهای شور طبیعی مقدار آن نسبتا زیاد است. ید در صنایع بعنوان ضد عفونی کننده قوی مصرف میشود و از یکی از موارد مصرف مهم آن ، ضد عفونی آب استخرهاست. ید محلول در آب علاوه بر اینکه بصورت I2 وجود دارد، بصورت HOI (اسید هیپویدیک)، یون -OI (هیپویدیت) و یون -I3 نیز یافت میشود. ید یکی از عناصر مورد نیاز غده تیروئید در ساختن تیروکسین است. مرض گواتر نشانه کمبود آن است. گرچه مصرف ید از طریق آب آشامیدنی مفید است، ولی گاها ایجاد حساسیت می‌کند. لذا در سالهای اخیر ، ید را همراه با مصرف نمک طعام تجویز می‌کنند. از مواد غذایی یددار میتوان کلم ، ماهی و هویج را نام برد. زیادی ید در بدن موجب بیماری به نام یدیسیم است که علائم اولیه آن ، جاری شدن آب دهان ، بینی و چشم است. چرخه هیدرولوژیکی آب زمين از خشكي و آب تشكيل شده است؛ زمانيكه آب گرم مي شود از مايع به بخار آب (گاز) متغير مي‌كند. اين فرايند تبخير ناميده ميشود، زماني كه بخار آب سرد ميشود، مثل زمانيكه اگر در سطوح بالاتر اتمسفر مي‌بود، گاز متراكم ميشود يا به مايع تبديل ميشود. ما مي‌توانيم متراكم شدن آب را در هنگام تماشاي ابرها ببينيم. يك امر چيزي جز يك بخار آب نيست كه به مزم مايع متراكم شده است. يك امر بشدت از قطرات كوچك آب كه مي‌تواند در هوا معلق باشد, تشكيل شده است. زماني كه يك ابر رشد مي‌كند، و آب بيشتري در آن مكان تراكم ميشود، قطرات كوچك ابر بزرگتر مي‌شوند نهايتاً، اين قطرات كوچك امر به قدري بزرگ مي‌شوند كه در هوا باقي مي‌مانند. سپس ابر اشباع ميشود. يك ابر اشباع شده معمولاً آب اضافي خود را رسوب خواهد كرد يا باعث ريزش آن ميشود كه باعث باران يا برف ميشود. رطوبت ريزشي از امر رسوب ناميده ميشود. مقدار بخار آب گازي شده در هوا رطوبت سني هوا را به ما مي‌گويد رطوبت، اندازه‌گيري ميزان نمناكي يا خشكي هوا ميباشد. زمانيكه هوا گرم است، مي‌تواند بخار آب بيشتري را نسبت به زمان سرد بودن آن نگه دارد. زمانيكه رطوبت بالاست، خشك شدن بعد از شنا كردن خيلي سخت است زيرا رطوبت از قبل از در هوا وجود داشته است و تبخير زيادتر آسان نيست. زماني كه رطوبت كم است، هواي خشك به اساني آب را بخار مي‌كند. چرخه تبخير، تراكم و رسوب آب چرخه هيدرولوژيكي يا آب ناميده ميشود. چون ابرها در آسمانحركت مي‌كنند رسوب معمولاً در همان مكان كه آب از آنجا آمده است ريزش مي‌كنند، اين علتآن ميباشد كه چطور زمين آب را در نواحي خشكي منتشر مي‌كند و به ما اجازه زندگي در نواحي متفاوت زيادي ميدهد sara-l5th April 2007, 01:11 AMنشانه‌هاي اتمي يك اتم، با دو عدد، « اتمي » و « جرمي »، مشخص ميشود. 1. عدد اتمي، Z نشان دهنده واحدهاي بار مثبت هسته است. از آنجا كه بار پروتون 1+ است، عدد اتمي برابر با تعداد پروتون‌هاي هسته اتم ميباشد. تعداد پروتون‌ها = Z يك اتم از نظر بار الكتريكي خنثي است. بنابراين، عدد اتمي، نشان دهنده تعداد الكتون‌ها در خارج هسته است. 2. عدد جرمي، A ، نشان دهنده تعداد كل پروتون‌ها و نوترون‌ها ( كه مجموعاً نوكلئون ناميده ميشود.) در هسته اتم است. A = تعداد پروتون‌ها + تعداد نوترون‌ها A = Z + تعداد نوترون‌ها بنابراين تعداد نوترون‌ها را مي‌توان از تفريق عدد اتمي ( تعداد پروتون‌ها ) از عدد جرمي ( مجموع تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها ) به دست آورد. تعداد نوترون‌ها = A _ Z کاربران ثبت نام کرده قادر به مشاهده لینک می باشند بين جدول‌هايي كه پس از جستجو در اينترنت پيدا كردم، اين جدول از همه بيشتر به جدول كتاب شيمي دبيرستان شباهت داشت. تنها تفاوت آن، در خانه Ha با عدد اتمي 105 بود كه در كتاب درسي Db است و Ns با عدد اتمي 107 كه در كتاب درسي Bh نوشته شده است. جدول تناوبي عناصر، آرايشي از عنصرهاي شيميايي به صورت تناوب‌ها يا دوره‌ها ( رديف‌ها )، و گروه‌ها (ستون‌ها ). مندليف پيشنهاد كرد كه عنصرها بايد به ترتيب افزايش جرم (وزن) اتمي منظم شده و بر طبق خواص‌شان گروه‌بندي شوند. اين جدول بر اساس قانون تناوبي عنصرها استوار است. بر طبق اين قانون هرگاه عنصرها را بر حسب افزايش عدد اتمي در كنار يكديگر قرار دهيم خواص فيزيكي و شيميايي آنها به صورت تناوبي تكرار ميشود. در مركز اتم يك هسته وجود دارد. بيشتر جرم و تمام بار مثبت اتم در اين هسته متمركز است. امروز اعتقاد بر اين است كه هسته از تعدادي پروتون و نوترون تشكيل ميشود كه مجموعاً جرم آن را به وجود مي‌آورند. پروتون‌ها علت وجود بار مثبت در هسته مي‌باشند. الكترون‌ها كه بيشتر حجم اتم را اشغال مي‌كنند. در خارج هسته (برون هسته‌اي) مي‌باشند و با سرعت به دور آن مي‌گردند. از آنجا كه هر اتم از نظر بار الكتريكي خنثي است، كل بار مثبت هسته كه از پروتون‌هاي آن ناشي ميشود، معادل كل بار منفي تمام الكترون‌هاست، بنابراين تعداد الكترون‌ها برابر تعداد پروتون‌هاست. عناصر، تركيب‌ها و مخلوط‌ها ماده يعني آنچه كه جهان هستي از آن تشكيل يافته است و مي‌توان آن را به عنوان هر چيزي كه فضا را اشغال كند و داراي جرم باشد، تعريف كرد. يونانيان باستان اين عقيده را رواج دادند كه كليه مواد از تعداد معدودي مواد ساده به نام عناصر تشكيل شده‌اند يونانيان تصور مي‌كردند كل ماده‌اي كه در زمين وجود دارد، از چهار عنصر آب، هوا، خاك و آتش تشكيل شده است. در سال 1661 رابرت بويل در كتاب خود به نام شيمي‌دان شكاك تعريف جديدي از عنصر را مطرح كرد؛ صحت طرز تلقي بويل از يك عنصر شيميايي در قرن بعد توسط آنتوان لاوازيه به اثبات رسيد. لاوازيه ماده‌اي را به عنوان عنصر پذيرفت كه نتواند به مواد ساده‌تر از خود تجزيه شود. علاوه بر آن وي خاطر نشان ساخت كه يك تركيب از اتحاد عناصر ايجاد ميشود. تركيبات موادي هستند كه از دو يا چند عنصر به نسبت‌هاي ثابت و معين تشكيل يافته‌اند. خواص تركيبات با عناصر تشكيل دهنده آنها تفاوت دارد. يك عنصر يا يك تركيب، يك ماده خالص ناميده ميشود. همه انواع ديگر ماده مخلوط مي‌باشند. مخلوط‌ها از دو يا چند ماده خالص تهيه مي‌شوند و تركيب متغيري دارند. خواص يك مخلوط به تركيب مخلوط و مواد خالص تشكيل دهنده آن بستگي دارد. ايزوتوپ ايزوتوپ به هر يك از اتم‌هاي گوناگون يك عنصر شيميايي گفته ميشود كه تعداد پروتون‌هاي آن مساوي ولي تعداد نوترون‌هاي آن متفاوت است. بعضي از عنصرهاي شيميايي مانند آلومينيوم، طلا، فلوئور و فسفر فقط يك نوع اتم دارند. اما بيشتر عنصرها چندين ايزوتوپ طبيعي دارند. مثلاً ئيدروژن در طبيعت به صورت سه ايزوتوپ، و قلع به صورت ده ايزوتوپ يافت ميشود. امروزه، به طور مصنوعي ايزوتوپ‌هاي ديگري نيز از اتم‌ها مي‌سازند. مثلاً طلا ايزوتوپ طبيعي ندارد، ولي ايزوتوپ مصنوعي آن را در پزشكي به كار مي‌برند. خواص شيميايي ايزوتوپ‌هاي يك عنصر تقريباً يكسان است، زيرا تعداد پروتون‌ها و الكترون‌هاي آنها مساوي است، اما بعضي از خواص فيزيكي ايزوتوپ‌هاي يك عنصر، مانند وزن اتمي و چگالي آنها، متفاوت است، زيرا تعداد نوترون‌هاي آن مساوي نيست. عدد اتمي همه عنصرهاي شيميايي با يكديگر تفاوت دارد، اما عدد اتمي ايزوتوپ‌هاي يك عنصر يكسان است. به همين سبب، در جدول تناوبي عناصر شيميايي، كه عنصرها به ترتيب عدد اتمي در رديف‌هاي افقي مرتب شده‌اند، همه ايزوتوپ‌هاي هر عنصر در خانه‌اي از جدول جاي مي‌گيرند كه شماره آن با عدد اتمي آن عنصر برابر است. مجموع تعداد پروتون‌ها و نوترون‌هاي موجود در هسته اتم را عدد جرمي مي‌نامند. بنابراين، عدد جرمي ايزوتوپها با يكديگر تفاوت دارد. مولكول‌ها و يون‌ها گاز‌هاي نادر [نجيب] ( هليم، نئون، آرگون، كريپتون، گزنون و رادون) تنها عناصري هستند كه در طبيعت به صورت اتم‌هاي منفرد يافت مي‌شوند. ساير عناصر و نيز تمام تركيبات، به صورت تركيبي از اتم‌ها وجود دارند. مولكول‌ها و يون‌ها دو نوع ذره مهم هستند كه از اتم‌ها به وجود مي‌آيند. مولكول‌ها مولكول ذره‌اي است مركب از دو يا چند اتم كه به يكديگر محكم پيوسته‌اند. در فرآيندهاي شيميايي و فيزيكي، مولكول‌ها به صورت واحد عمل مي‌كنند. برخي از عناصر و بسياري از تركيبات به صورت مولكول وجود دارند. يون‌ها يون ذره‌اي است مركب از يك اتم يا گروهي از اتم‌ها كه حامل بار الكتريكي هستند. يون‌ها بر دو نوعند: ۱. كاتيون كه يك بار مثبت دارد، زيرا يك يا چند الكترون را از دست داده است. 2. آنيون كه يك بار منفي دارد، زيرا يك يا چند الكترون به دست آورده است. sara-l5th April 2007, 11:23 AMKalium از واژه لاتين K و سيمبل آن (Potash) از واژه لاتين potassium نام پتاسيم پتاسيم از نظر فراواني هفتمين عنصر فراوان در پوسته زمين است و فراواني اين عنصر در پوسته زمين 6/2% و ششمين عنصر فراوان در آب دريا مي باشد0 فلز پتاسيم به رنگ سفيد- نقره اي و عدد اتمي اين عنصر 19، وزن اتمي 39/09 وزن مخصوص0/862 گرم بر سانتيمتر مكعب، سختي0/4 در مقياس موس، خيلي نرم، نقطه جوش 759 درجه سانتيگراد و نقطه ذوب 63/35 درجه سانتيگراد مي باشد0 پتاس در سنگهاي رسوبي آذرين و دگرگوني و بصورت محلول در آب درياها و شورابه ها موجود است و بزرگترين منبع تأمين كننده آن، نهشته هاي رسوبي و تبخيري هستند0 .( ازت، فسفر، پتاسيم ,NPK) واژه پتاس به تمام املاح پتاسيم دار محلول در آب اطلاق مي شود0 پتاس يكي از سه عنصر اصلي در كودهاي كشاورزي مي باشد :مهمترين تركيبات پتاسيم كه بعنوان كود كشاورزي مورد استفاده قرار مي گيرند، عبارتند از سولفات پتاسيم منيزيم ، (KNO3) نيترات پتاسيم ، (K2SO4) سولفات پتاسيم ، (KCl) كلرور پتاسيم .محاسبه مي گردد K2O درصد پتاسيم در هر نوع نمك پتاس دار چه در حالت طبيعي و چه تهيه شده بصورت مصنوعي بر اساس مقدار .در سولفات پتاسيم برابر54/05 درصد ودر نيترات پتاسيم 46/58 درصد است ، برابر با 63/18 درصد K2Oخالص مقدار KCL بعنوان مثال در عنصر پتاسيم: پتاسيم عنصر شماره سي و نه جدول تناوبي است بنابراين در گروه فلزات قليايي قرار دارد و برخي از مهمترين ويژگي هاي آن به شرح زير است: عدد اتمي: 39 جرم اتمي: 39 اتم گرم وزن مخصوص: 819/0 گرم بر سانتيمتر مکعب نقطه ذوب: 7/63 درجه سانتيگراد الکترونگاتيويته: 9/0 در صد از عمق 16 کيلومتري پوسته تا اتمسفر: 4/2 گروه عناصر ويژه براي پديده هاي زيست شناسي: عضو است فراواني مهمترين ايزوتوپ ها: K39=93.1%, K40=0.01%, K41=6.88% ايزوتوپ راديواکتيو: K40 (داده ها از جدول تناوبي عناصر) 1-2-کاني شناسي: واژه پتاس به تمامي ترکيبات طبيعي محلول در آب پتاسيم گفته مي شود که بيش از 7 درصد عنصر پتاسيم داشته باشد و کاني شناسي آن به ترتيب اهميت کاني به شرح زير است: درصد اکسيد پتاسيم فرمول شيميايي نام کاني Sylvite KCl 63.18 Langbeinite K2Mg2(SO4)3 22.67 Carnallite KMgCl3.6H2O 16.95 Kainite MgSO4.KCl.3H2O 19.27 Sylvinite KCl+NaCl 10-35 Schoenite (picromerite) K2Mg(SO4)2.6H2O 23.39 Polyhalite K2MgCa 2(SO4)4.2H2O 15.52 Alunite KAl3(SO4)2(OH)6 11.4 (داده ها از Glossary of geology ) اهميت پتاس: کود ماده اي است که براي افزايش توانايي خاک در رشد و سلامت گياه به کار مي رود. کود طبيعي يا شيميايي حاوي نيتروژن, فسفر يا پتاسيم است و اين عناصر حاصل خيزي خاک را فزايش ميدهد. همچنين گوگرد نيز در سلامت و رشد گياه موثر است. اين چهار عنصر به طور طبيعي در خاک وجود دارد اما در اثر کشاورزي, خاک از اين عناصر تهي ميشود و قبل از استفاده مجدد از زمين, اين عناصر بايستي توسط کودها جايگزين شود. در سال 2020 جمعيت جهان به 7/7 بيليون نفر خواهد رسيد, يعني يک افزايش 35 درصدي در مقايسه با جمعيت 7/5 بيليون نفري سال 1995, اين افزايش بيشتر در کشورهاي در حال توسعه اتفاق خواهد افتاد, جايي که همواره براي توليد غذا مشکلات جدي وجود داشته است. از طرف ديگر درحالي که تقاضا براي غذا افزايش مي يابد اما زمين براي توليد غذا تقريبا ثابت باقي ميماند, بنابراين بايستي روش هايي براي توليد بيشتر گياه يافت و توليد انواع کود يکي از اين روش ها است. شکل نقش پتاس را در رشد گياه نشان مي دهد. وضعيت جهاني توليد پتاس صنايع توليد كننده پتاس تنها در كشورهاي معدودي متمركز شده اند0 حدود 15 كشور در جهان توليدكننده پتاس هستند و 150 كشور از محصولات آنها استفاده مي نمايند0 مهمترين كشورهاي توليدكننده كانادا، كشورهاي متشرك المنافع و آلمان هستند كه حدود 76 درصد از نياز پتاس جهان را تامين مي كند. ايران با وجود داشتن ذخاير .پتاس هنوز توليدي ندارد و حدود 300-200 هزار تن پتاس وارد مي كند ميزان توليد داخلي توليد نمي كند ولي با به بهره برداري رسيدن طرح پتاس در شهرستان خوربيابانك به توليد ساليانه (KCL) همانطور كه قبل� سایت ما را در گوگل محبوب کنید با کلیک روی دکمه ای که در سمت چپ این منو با عنوان +1 قرار داده شده شما به این سایت مهر تأیید میزنید و به دوستانتان در صفحه جستجوی گوگل دیدن این سایت را پیشنهاد میکنید که این امر خود باعث افزایش رتبه سایت در گوگل میشود
این صفحه را در گوگل محبوب کنید
[ارسال شده از: سایت ریسک]
[مشاهده در: www.ri3k.eu]
[تعداد بازديد از اين مطلب: 2143]
-
گوناگون
پربازدیدترینها