محبوبترینها
چگونه با ثبت آگهی رایگان در سایت های نیازمندیها، کسب و کارتان را به دیگران معرفی کنید؟
بهترین لوله برای لوله کشی آب ساختمان
دانلود آهنگ های برتر ایرانی و خارجی 2024
ماندگاری بیشتر محصولات باغ شما با این روش ساده!
بارش‌های سیل‌آسا در راه است! آیا خانه شما آماده است؟
بارش‌های سیل‌آسا در راه است! آیا خانه شما آماده است؟
قیمت انواع دستگاه تصفیه آب خانگی در ایران
نمایش جنگ دینامیت شو در تهران [از بیوگرافی میلاد صالح پور تا خرید بلیط]
9 روش جرم گیری ماشین لباسشویی سامسونگ برای از بین بردن بوی بد
ساندویچ پانل: بهترین گزینه برای ساخت و ساز سریع
خرید بیمه، استعلام و مقایسه انواع بیمه درمان ✅?
صفحه اول
آرشیو مطالب
ورود/عضویت
هواشناسی
قیمت طلا سکه و ارز
قیمت خودرو
مطالب در سایت شما
تبادل لینک
ارتباط با ما
مطالب سایت سرگرمی سبک زندگی سینما و تلویزیون فرهنگ و هنر پزشکی و سلامت اجتماع و خانواده تصویری دین و اندیشه ورزش اقتصادی سیاسی حوادث علم و فناوری سایتهای دانلود گوناگون
مطالب سایت سرگرمی سبک زندگی سینما و تلویزیون فرهنگ و هنر پزشکی و سلامت اجتماع و خانواده تصویری دین و اندیشه ورزش اقتصادی سیاسی حوادث علم و فناوری سایتهای دانلود گوناگون
آمار وبسایت
تعداد کل بازدیدها :
1844858826
خواص کولیگاتیو
واضح آرشیو وب فارسی:تبیان: خواص کولیگاتیو
در ابتدا برای آشنایی با محلول ها و رفتار آن ها بایستی با مفاهیم زیر آشنا شویم:محلول: مخلوطی همگن از دو یا چند ماده در فاز یکسان.حلال: جزء حاضر در محلول با بالاترین مقدار.ماده ی حل شده: جزء حاضر در محلول با کم ترین مقدار.مولاریته: تعداد مول های ماده ی حل شده در یک لیتر محلول.مولالیته: تعداد مول های ماده ی حل شده در 1000 گرم از حلال.کسر مولی: تعداد مول های یک جزء تقسیم بر تعداد مول های کلی اجزاء.درصد وزنی: وزن یک جزء تقسیم بر وزن کلی مخلوط ضرب در 100.خواص کولیگاتیو: خواصی از محلول هستند که فقط به تعداد نسبی ذرات ماده ی حل شده (مولکول یا یون) و حلال حاضر در حجم مشخصی از محلول، بستگی دارند و نه به ماهیت ماده ی حل شده. خواص کولیگاتیو به شرح زیر می باشند:- کاهش نسبی فشار بخار- افزایش نقطه ی جوش یا صعود نقطه ی جوش- نزول نقطه ی انجماد- فشار اسمزیدر این جا تنها با کاهش نسبی فشار بخار و افزایش (صعود) نقطه ی جوش آشنا خواهیم شد. کاهش نسبی فشار بخار:
کاهش نسبی فشار بخار جزء یکی از خواص کولیگاتیو می باشد که به غلظت ماده ی حل شده بستگی دارد. یک محلول دوتایی شامل ماده ی حل شده ی غیر فرار و حلال فرار را در نظر بگیرید. فشار بخار محلول ( P ) با فشار بخار حلال در محلول ( PA ) برابر است که البته در این جا PA به طور مستقیم با کسر مولی اش در محلول ( XA ) متناسب است. قانون رائولت: فشار بخار حلال با کسر مولی اش متناسب است.
در جایی که CA کسر مولی حلال است. اگر کسر مولی ماده ی حل شده CB باشد پس: (2) CA + CB = 1 یا CA = 1- CB از معادلات 1 و 2 بدست می آید:
در نهایت کاهش نسبی فشار بخار نتیجه می شود که با کسر مولی ماده ی حل شده برابر می باشد. افزایش یا صعود نقطه ی جوش:نقطه ی جوش یک مایع ممکن است بدین صورت تعریف شود:دمایی که در آن فشار بخار مایع با فشار جو برابر می شود.
شکل 1 منحنی های فشار بخار برای حلال خالص و محلول متشکل از ماده ی حل شده ی غیر فرار در بالا نشان داده شذه است. AB منحنی فشار بخار حلال خالص و CD منحنی فشار برای محلول است. در این نمودار T0 نقطه ی جوش حلال خالص و T1 نقطه ی جوش محلول می باشد. در حضور یک ماده ی حل شده ی غیر فرار، زمانی که به محلول گرما داده می شود، دمای محلول رفته رفته بالاتر می رود و در نهایت فشار بخار محلول با فشار جو برابر می شود و در این زمان است که محلول به جوش می آید. تفاوت در نقاط جوش به صورت DTb نشان داده شده است که صعود و یا افزایش نقطه ی جوش محسوب می شود. صعود نقطه ی جوش با غلظت ماده ی حل شده متناسب است.
برای محلول های رقیق WA / MA >> WB / MB است و بنابراین می توان در مخرج از WB / MB صرف نظر کرد. اگر WA وزن حلال بر حسب کیلوگرم باشد، پس nB / WA برابر با مولالیته ی محلول (m ) خواهد بود. بنابراین صعود نقطه ی جوش بدست می آید:
واحد Kb به صورت K.Kg. mol-1 می باشد. مقدار Kb به حلال بستگی دارد و مستقل از ماهیت ماده ی حل شده و غلظت محلول است.جهت یادگیری بیشتر آزمایش زیر را انجام دهید. دستورالعمل:- انتخاب حلال در ستون Solvents و تعیین مقدار وزن آن بر حسب گرم.- انتخاب ماده ی حل شده در ستون Solutes و تعیین مقدار وزن آن بر حسب گرم.- مشخص کردن حمام آب سرد و گرم ( کلیک بر روی Hot و یا Cold ).- کلیک بر روی Start و شروع آزمایش.- اگر حمام آب گرم را انتخاب کردیم صبر می کنیم تا نقطه ی جوش بدست آید در غیر این صورت منتظر رسیدن دما به نقطه ی انجماد در حمام آب سرد خواهیم شد.- مشاهده ی واکنش ها در سطح مولکولی با کلیک بر روی Micro Level Reaction . - کلیک بر روی Reset و شروع مجدد آزمایش. گروه مدرسه اینترنتی سایت تبیانتهیه و تنظیم: طیبه موسیوند
این صفحه را در گوگل محبوب کنید
[ارسال شده از: تبیان]
[مشاهده در: www.tebyan.net]
[تعداد بازديد از اين مطلب: 773]
-
گوناگون
پربازدیدترینها