لایه والانس

واضح آرشیو وب فارسی:سایت ریسک: View Full Version : لایه والانس SuB04-09-2007, 11:19 PMسلام تعریف لایه والانس چیه؟ چطوری لایه والانس رو برای یه عنصر تشخصیص بدیم؟ تعداد الکترونهای لایه والانس رو چطوری مشخص کنیم؟ :11: گوسفند04-09-2007, 11:26 PMعلیک السلام. آخرین لایه هر ماده رو لایه والانس گویند. از روی تعداد ایزوتوپاش. نمیشه این کارو انجام داد. dariushiraz04-09-2007, 11:36 PMسلام تعریف لایه والانس چیه؟ چطوری لایه والانس رو برای یه عنصر تشخصیص بدیم؟ تعداد الکترونهای لایه والانس رو چطوری مشخص کنیم؟ :11: هر عنصر از الکترون تشکیل شده است و لایه هایی در اطراف هسته ( پروتون ) وجود دارد که الکترونها در آنها قرار می گیرند و به دور هسته می چرخند.هر لایه گنجایش تعداد معینی الکترون را دارد و به آخرین لایه در واقع بیرونی ترین لایه که از هسته بیشترین فاصله را دارد لایه والانس می گویند.الکترونهای این لایه در واکنش های شیمیایی شرکت می کنند. ترتیب پر شدن الکترونها به این صورت است که ابتدا 2 الکترون در لایه اول قرار می گیرد.اگر عنصر ما هلیوم باشد مثلا 2 الکترون والانس داریم اگر هیدروژن باشد 1 الکترون داریم.سپس 8 الکترون در لایه بعدی قرار می گیرد.تعداد این الکترونها همان جواب شما است و به همین ترتیب. یا حق. yugioh04-09-2007, 11:40 PMلایه والانس که لایه ظرفیت خودمونه .برای یه عنصر هم (در حالت پایه) بایداز عدد اتمی اش استفاده کنیم. وگرنه همه ایزوتوپ های یه عنصر تو حالت پایه آرایش الکترونی یکسان دارند. عداد الکترونهاش هم از عدد اتمی اش و به طبع جایگاه اش تو جدول تناوبی در می آد. البته بعضی موارد هم هست که پر شدن لایه ها یه خورده تبصره داره. ولی با دقت به اونه قابل پیش بینیه. البته نظریه اشتراک جفت الکترون لایه ظرفیت خیلی کارا نیست . اربیتال ملکولی باز بهتره هر چند حدس زدن یه اربیتال ملکولی برای ملکول پیچیده سخته و استفاده از پیوند ظرفیت معمول تره. حالا اگه غلط گفتم شرمنده از شیمی زیاد خوشم نمی آد. yugioh04-09-2007, 11:43 PMبرای دونستن ترتیب پر شدن هم از قاعده هوند و قاعده کولوچسکی (4s قبل از 3d) استفاده می شه. SuB04-09-2007, 11:45 PMهر عنصر از الکترون تشکیل شده است و لایه هایی در اطراف هسته ( پروتون ) وجود دارد که الکترونها در آنها قرار می گیرند و به دور هسته می چرخند.هر لایه گنجایش تعداد معینی الکترون را دارد و به آخرین لایه در واقع بیرونی ترین لایه که از هسته بیشترین فاصله را دارد لایه والانس می گویند.الکترونهای این لایه در واکنش های شیمیایی شرکت می کنند. ترتیب پر شدن الکترونها به این صورت است که ابتدا 2 الکترون در لایه اول قرار می گیرد.اگر عنصر ما هلیوم باشد مثلا 2 الکترون والانس داریم اگر هیدروژن باشد 1 الکترون داریم.سپس 8 الکترون در لایه بعدی قرار می گیرد.تعداد این الکترونها همان جواب شما است و به همین ترتیب. یا حق. من این‌ها رو برای کنکور می‌خوام. شما لطف کنید و برای عناصر با عدد اتمی 18 به بعد برام مثال بزنید. چون هیدروِن و هلیم که یه لایه بیشتر ندارند.:11: yugioh05-09-2007, 12:09 AMقاعده کولوچسکی: الکترون وارده زیرلایه ای می شه که n+l کمتری داره ولی در صورت برابر بودن مثلا 3dو5s اولویت با n هست. یعنی 3d. اصل آفبا:الکترونها در یک زیر لایه در هر اربیتال دارای اسپین یکسان اند (یعنی اول تا نیمه پر شدن زیر لایه همه با یک اسپین می آیند.) یه مسئله دیگه هم اینکه اگر انتقال الکترون به زیر لایه d یاf از زیر لایه با تراز انرژی کمتر باعث پر یا نیمه پر شدن زیر لایه بشه این انتقال انجام میشه مثل کروم یا مس. نکته آخر هماینکه الکترون همیشه از آخرین لایه اصلی کم می شه. یعنی 4s زودتر از 3d خالی می شه. مثال:Mn25:1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d 5 (نیمه پر شدن)Cr24 :1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s1/3d 5 قاعده کولوچسکی: الکترون وارده زیرلایه ای می شه که n+l کمتری داره ولی در صورت برابر بودن مثلا 3dو5s اولویت با n هست. یعنی 3d. اصل آفبا:الکترونها در یک زیر لایه در هر اربیتال دارای اسپین یکسان اند (یعنی اول تا نیمه پر شدن زیر لایه همه با یک اسپین می آیند.) یه مسئله دیگه هم اینکه اگر انتقال الکترون به زیر لایه d یاf از زیر لایه با تراز انرژی کمتر باعث پر یا نیمه پر شدن زیر لایه بشه این انتقال انجام میشه مثل کروم یا مس. نکته آخر هماینکه الکترون همیشه از آخرین لایه اصلی کم می شه. یعنی 4s زودتر از 3d خالی می شه. مثال:Mn25:1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d 5 (نیمه پر شدن)Cr24 :1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s1/3d 5 باز هم اگه سوالی هست در خدمتیم. SuB05-09-2007, 09:49 PMقاعده کولوچسکی: الکترون وارده زیرلایه ای می شه که n+l کمتری داره ولی در صورت برابر بودن مثلا 3dو5s اولویت با n هست. یعنی 3d. اصل آفبا:الکترونها در یک زیر لایه در هر اربیتال دارای اسپین یکسان اند (یعنی اول تا نیمه پر شدن زیر لایه همه با یک اسپین می آیند.) یه مسئله دیگه هم اینکه اگر انتقال الکترون به زیر لایه d یاf از زیر لایه با تراز انرژی کمتر باعث پر یا نیمه پر شدن زیر لایه بشه این انتقال انجام میشه مثل کروم یا مس. نکته آخر هماینکه الکترون همیشه از آخرین لایه اصلی کم می شه. یعنی 4s زودتر از 3d خالی می شه. مثال:Mn25:1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d 5 (نیمه پر شدن)Cr24 :1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s1/3d 5 قاعده کولوچسکی: الکترون وارده زیرلایه ای می شه که n+l کمتری داره ولی در صورت برابر بودن مثلا 3dو5s اولویت با n هست. یعنی 3d. اصل آفبا:الکترونها در یک زیر لایه در هر اربیتال دارای اسپین یکسان اند (یعنی اول تا نیمه پر شدن زیر لایه همه با یک اسپین می آیند.) یه مسئله دیگه هم اینکه اگر انتقال الکترون به زیر لایه d یاf از زیر لایه با تراز انرژی کمتر باعث پر یا نیمه پر شدن زیر لایه بشه این انتقال انجام میشه مثل کروم یا مس. نکته آخر هماینکه الکترون همیشه از آخرین لایه اصلی کم می شه. یعنی 4s زودتر از 3d خالی می شه. مثال:Mn25:1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d 5 (نیمه پر شدن)Cr24 :1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s1/3d 5 باز هم اگه سوالی هست در خدمتیم. به غیر از قاعده کولوچسکی بقیه رو خودم بلد بودم.:11: اما من فقط جواب سوال اول رو گرفتم. در مورد طرز تعیین لایه والانس و الکترونهای لایه والانس چیزی نگفتید! yugioh06-09-2007, 01:08 AMببین باید آرایش الکترونی رو بنویسی . لایه آخر مثل 4 یا 3 که هنوز کاملا پر نشدن لایه والانس اند. مثلا الکترونهای لایه والانس برای (گوگرد)S الکترونهای لایه ظرفیتش می شه:3s2/3p4 اینهم بگم که چون توی کنکور شما اینها رو برای پیوند های کوالانسی می خواید ( نافلز-نافلز) گروههای اصلی رو بلد باشین کافیه. یعنی s1,s2و p1 ...p6 چون اینها تو این پیوند شرکت دارند ( تورو خدا گیر ندید پیوند کووالانسی توی s1,s2 چیه به هر حال هیدروژن هست.) من کلا نوشتنم نامفهومه اگه باز هم مسئله ای هست در خدمتم. SuB06-09-2007, 08:29 PMببین باید آرایش الکترونی رو بنویسی . لایه آخر مثل 4 یا 3 که هنوز کاملا پر نشدن لایه والانس اند. مثلا الکترونهای لایه والانس برای (گوگرد)S الکترونهای لایه ظرفیتش می شه:3s2/3p4 اینهم بگم که چون توی کنکور شما اینها رو برای پیوند های کوالانسی می خواید ( نافلز-نافلز) گروههای اصلی رو بلد باشین کافیه. یعنی s1,s2و p1 ...p6 چون اینها تو این پیوند شرکت دارند ( تورو خدا گیر ندید پیوند کووالانسی توی s1,s2 چیه به هر حال هیدروژن هست.) من کلا نوشتنم نامفهومه اگه باز هم مسئله ای هست در خدمتم. سلام من کلاً با عناصر اصلی مشکل ندارم. مشکل من با فلزهای واسطه هست. طبق تعریف، برای عناصر واسطه مثلاً تناوب چهارم، لایه والانس همون 4s هست. اما دبیران و کتابهای کنکور چیز دیگه‌ای می‌گویند. در نتیجه تعداد الکترونهای لایه والانس متفاوت میشه. طبق کتاب شیمی 2 تالیف بهمن بازرگان، تعداد الکترونهای لایه والانس برای گروههای 1 تا 11 برابر شماره گروه و برای گروههای 12 تا 18 برابر رقم یکان شماره گروه هست. اما طبق تعریف، برای تمام عناصر واسطه، تعداد الکترونهای لایه والانس 1 یا 2 است! طبق تست‌هایی که من حل کردم، توی کنکور بیشتر تعداد الکترونهای لایه والانس رو می‌خواند و یا با هم مقایسه می‌کنند. توی بعضی از تست‌ها عناصر واسطه رو هم مطرح می‌کنند و اینجاست که من نمی‌دونم به کدوم ساز برقصم!؟!!:18: yugioh06-09-2007, 09:30 PMتوی عناصر واسطه مثلا Cr اول 4s پر میشه بعد 3d ولی اول از 4s الکترون کم می شه. ولی باز هم لایه والانس همون 4 هست. لایه والانس لایه آخره تا جائیکه من می دونم. ولی الکترونهای 3d دیرتر از اونها پر می شند. در ضمن 4s زیرلایه است ولی لایه همون لایه چهارم هست. حالا خواستی باز هم سوال کن اگرم کنکوری هستی حرف کتاب اصله البته حرف استاد هم مهمه اگه به استاد تون اعنماد داری همون حرف اون خوبه چون استاد های کنکور کتاب رو حفظ اند. باز هم اگه سوالی بود بپرسید. SuB07-09-2007, 11:35 AMبا سلام ممنون از اینکه جواب دادید. من اول برم مطالب گفته شده توی این تاپیک و مطالب قبلی که بلد بودم و کتاب‌های شیمی این 2 سال رو با هم مقایسه کنم! شاید بی‌خودی دارم خودم رو زجر می‌دم. انگار اون طور که من دیدم توی این چند سال سوالی در مورد تعداد الکترونهای لایه والانس عناصر واسطه نیومده. yugioh07-09-2007, 11:15 PMخواهش می کنم. ببین نترس ازتون الکترونهای لایه والانس توی واسطه ها رو نمی پرسند. از قبل گفتم چون شما این مطلب ( الکترونهای لایه ظرفیت) رو می خونین تا پیوند کوالانسی رو بتونین یاد بگیرین. بعدش هم ساختار لوئیس و شکل فضائی نهایتا هم قطبیت ملکول. pp8khat07-09-2007, 11:35 PMعناصر گروه اول به s1 ختم می شوند. عناصر گروه دوم به s2 ختم می شوند. عناصر گروه سیزدهم به p1 ختم می شوند. عناصر گروه چهاردهم به p2 ختم می شوند. عناصر گروه پانزدهم به p3 ختم می شوند. عناصر گروه شانزدهم به p4 ختم می شوند. عناصر گروه هفدهم به p5 ختم می شوند. عناصر گروه هجدهم بهp6 ختم می شوند.به استثنای هلیم که به s1 ختم می شود در زیر لایه s دو الکترون جا می گیرد در زیر لایه p شش الکترون جا می گیرد در زیر لایه d ده الکترون جا می گیرد در زیر لایه f چهارده الکترون جا می گیرد در هر اوربیتال حداکثر 2 الکترون جا میگیرد... عناصر واسطه به زیر لایه d ختم می شوند اما لایه ظرفیت(بیرونی ترین لایه که کمترین اثر پوششی را دارد) آن ها 3d/4s است چون اثر پوششی(حایلی) زیرلای3dاز 4s کمتر است... البته استثناء هم داریم که زیر لایه 3d یک الکترونش را به 4s می دهد تا پایدار تر شود مثل عناصر مس،کروم،روتینیم،نقره،مولی بدن و... حالا چه طور شد به قدیما سر زدین؟؟ yugioh08-09-2007, 12:13 AMدوست عزیز 7p نداریم که هالوژن ها همp5 هستند. در ضمن درسته که سطح انرژی 3d بیشتره ولی لایه ظرفیت همون 4 هست . دلیل پر شدن 4s هم شکل 3d در واقع سطح انرژی بالاترش هست. اگر هم دقت کنین الکترون های کنده شده از 4s اند( در ابتدا حتی برای واسطه ها).پس 4 لایه ظرفیت هست حتی اگه دیرتر پرشه ونه 3 در ضمن چیزی بنام لایه 3d/4s نداریم. چون اینها دوتا زیرلایه اند. لایه ها همون 1و2و3و4و5 ... اینها هستن.( در اقع تعریف لایه ها براساس تعریف بور هست که تو اون تعریف زیرلایه مفهوم نداشت.). باتشکر pp8khat08-09-2007, 01:57 PMدوست عزیز 7p نداریم که هالوژن ها همp5 هستند. در ضمن درسته که سطح انرژی 3d بیشتره ولی لایه ظرفیت همون 4 هست . دلیل پر شدن 4s هم شکل 3d در واقع سطح انرژی بالاترش هست. اگر هم دقت کنین الکترون های کنده شده از 4s اند( در ابتدا حتی برای واسطه ها).پس 4 لایه ظرفیت هست حتی اگه دیرتر پرشه ونه 3 در ضمن چیزی بنام لایه 3d/4s نداریم. چون اینها دوتا زیرلایه اند. لایه ها همون 1و2و3و4و5 ... اینها هستن.( در اقع تعریف لایه ها براساس تعریف بور هست که تو اون تعریف زیرلایه مفهوم نداشت.). باتشکر اوه اوه اوه... عجب گافی دادم... یه جای توان ضریب گذاشتم!! معذرت!ویرایش شد(ولی فکر کنم به خاطر تایپ اشتباه بود) در ضمن 7p داریم دوست عزیز(مگه تناوب هفت نداریم؟،پس 7p هم داریم و فکر کنم اسمش Uuo باشه...اصلاً عنصر رو بی خیال،مگه توی ترتیب آفبا(اصل بنیان گذاری)6 7p رو ندیدی؟ لایه ی ظرفیت عناصر واسطه هم 3d/4s هستش عزیز مگه آهن سه بار مثبت نمی شه؟ پس اون الکترون سوم رو از کدوم زیر لایه از دست می ده؟؟!! اگه قبول نداری برات شکل زیر لایه 3d و 4s رو بذارم؟؟؟ تازه روی جلد کتاب شیمی(2) هم نوشته،اگه کتاب نخریدی برات عکس گذاشته ام: لایه ظرفیت عناصر واسطه 3d/4s هستش... http://www.imagehosting.com/out.php/i1114817_DSC00653.JPG http://www.imagehosting.com/out.php/i1114816_DSC00652.JPG برای اینکه موضوع روشنتر شود،مثالی می زنم: آرایش الکترونی آلومینیم: 1S2/2S2/2P6/3S2/3p1 تکنیک برتر!: طبق آنچه که گفتم آلومینیم به گروه 13 تعلق دارد پس باید به p1 ختم شود که شده است! آرایش الکترونی یون مثبت مس: 1S2/2S2/2P6/3S2/3P6/3D 10 اگه بازم سوالی بود در خدمتم... ممنون yugioh08-09-2007, 05:29 PMمی دونم 7pداریم ولی خوب کج و کوله تایپ شد دیگه.( به هر حال یحتمل منظور شما همون p7 بود چون در مورد آرایش الکترونی گازهای نجیب صحبت میشد.) در مورد بحث بعدی ( یون +Fe3)هم بله ولی همونطور که می دونین الکترون ممکنه از هر لایه ای کم بشه ( در واقع اولین الکترون کنده شده از لایه ظرفیت اند. در ضمن خب پیوند کوالانسی رو فکر کنم با پیوند یونی اشتباه گرفتین اون چیزی که اتفاق می افته اشتراک الکترونه نه از دست دادن اون. پس بحث در مورد نا فلز هاست و نه فلز های واسطه یا فلز ها مثلا سرب +2 و +4 داریم. ولی یکی از اینها +2 مال پیوند یونی واون یکی مال پیوند کوالانسی هست. در مورد آهن باید بدونید آرایش الکترونی اش اینهAr] 3d 6 4s2] بنابراین باید دقت کنید عبارت [Ar] تمامی زیرلایه ها تا 3p6 رودربر داره پس اون چیزی که رو جلد کتابه آرایش الکترونیه نه لایه ظرفیت. در مورد Al همدرسته ولی این مسئله ای رو ثابت نمی کنه در واقع شمت باید تفاوت بین لایه والانس و آرایش الکرونی رو یاد بگیرید. به نوعی باید بگم لایه والانس لایه ای هست که الکترونهاش در پیوند های کوالانسی یا داتیو( جفت الکترون) شرکت دارند. و در صورت گرفتن الکترون از اتم اولین الکتروناز اون لایه کم می شه. درمورد مس هم اولین الکترون از لایه 4 کم شده( و گرنه الکترون 24 ام هم از لایه اول کنده می شد .) در ضمن واقعا چیزی به نام لایه 3d/4s وجود ندارد چون اینها یک زیر لایه از لایه 3 و یک زیر لایه از لایه 4 هستن. در واقع این مجموعه که شما نام بردید دو زیر لایه اند نه یک لایه. باز هم اگه براتون ابهامی هستم خوشحال می شم کمکتون کنم. Jaafar08-09-2007, 06:49 PMpp8khat (http://www.forum.p30world.com/member.php?u=42517) دوست عزیز این عکسی که گذاشتید یکمی بزرگ نیست !! لینک عکس لطفا بزارید !! ممنون از توجهتون !! pp8khat08-09-2007, 08:41 PMpp8khat (http://www.forum.p30world.com/member.php?u=42517) دوست عزیز این عکسی که گذاشتید یکمی بزرگ نیست !! لینک عکس لطفا بزارید !! ممنون از توجهتون !! نمی تونم ویرایش کنم... شما یا میدارا عکس ها رو پاک کنید،لطفاً!! بعداً لینک می دم ممنون SuB08-09-2007, 09:59 PMانگار داره بحث جالب میشه! من بازم سوال شیمی دارم. روا نیست که برای هر کدوم یه تاپیک راه بندازم. اگه ممکنه مدیر این قسمت یه تاپیک برای سوالات شیمی بزارند تا توش بحث کنیم. اینکه میگم مدیر این کار رو انجام بدند، دلیلی داره! Jaafar09-09-2007, 09:57 AMنمی تونم ویرایش کنم... شما یا میدارا عکس ها رو پاک کنید،لطفاً!! بعداً لینک می دم ممنون شما می تونید از اینترنت اکسپلور استفاده کنید تا بتونید گزینه ویرایش رو ببینید !! انگار داره بحث جالب میشه! من بازم سوال شیمی دارم. روا نیست که برای هر کدوم یه تاپیک راه بندازم. اگه ممکنه مدیر این قسمت یه تاپیک برای سوالات شیمی بزارند تا توش بحث کنیم. اینکه میگم مدیر این کار رو انجام بدند، دلیلی داره! به نظر من بهتر برا هر سوالاتون یه تاپیک بزنید تا این جوری بهتر بشه رو یه موضوع بحث و تمرکز کرد !! ممنون موفق باشید !! Hot_birds11-09-2007, 03:03 PMسلام ببخشيد كه من وارد بحث شدم ها آخه من براي المپياد شيمي مي خونم و كتاب هاي دانشگاهي رو هم خودندم خب ببين : اول از لايه والانس: به خارجي ترين لايه الكتروني اتم ها لايه والانس مي گن حالا هر چه قدر از لايه هاي پايين به سمت بالايي ها مي ريم فاصله اونا از همديگه كمتر ميشه به نحوي كه لايه سوم و چهارم به قدري به هم نزديك مي شن كه لايه ها تداخل پيدا مي كنن هر لايه از چندين زير لايه تشكيل شده لايه اول فقط يك زير لايه دوم، دو زير لايه و ... زير لايه ها رو با علامت هاي S, P ,D & F نا م گذاري مي كنند كه مخفف: Sharp, Principal, Diffiuse & Fundamental هستند ترتيب پر شدن زير لايه ها به اصل آفبا معروفه و به صورت زيره 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ديگه از اينا الكترون بيشتر نداريم در ضمن: در لايه S دو الكترون P 6 الكترون D 10 الكترون F 14 الكترون دارند حالا براي تشخيص تعداد الكترون هاي لايه والانس مي توني از شماره گروه كمك بگيري براي گروه هاي 13و 14 و 15 و 16 و 17 و 18 به تر تيب 3 و 4 5 6 7 8 الكترون داريم براي گروه 1 و 2 هم كه همون 1 الكترون و 2 الكترون داريم اگه بازم سوالي بود بپرس. آخه من نمي دونم قاعده هوند و ... رو خوندي يا نه؟ Hot_birds11-09-2007, 03:06 PMدر ضمن منبع هم بگم: كتاب شيمي عمومي، جلد اول يا دوم رو نمي دونم نوشته چالرز مورتيمر اگه هم نوشته هاي انگليسي غلط املايي داره به بزرگي خودتون ببخشيد چون از حفظ نوشتم در ضمن كتاب هاي شيمي آموزشي نوشته بهمن بازرگاني رو بگير و بخون خيلي خوب نوشته گرچه من خودم ندارم ولي يه بار با يكي از دوستام خوندم و خيلي با حال بود pp8khat11-09-2007, 03:37 PMزير لايه ها رو با علامت هاي S, P ,D & F نا م گذاري مي كنند كه مخفف: Sharp, Principal, Diffiuse & Fundamental هستند ترتيب پر شدن زير لايه ها به اصل آفبا معروفه و به صورت زيره 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ديگه از اينا الكترون بيشتر نداريم در ضمن: در لايه S دو الكترون P 6 الكترون D 10 الكترون F 14 الكترون دارند بقیشو هم می دونی؟منظورم G و...هستش.. می دونم که در سطح مولتیمر دانشگاهه اما گفتم چون شما دارین واسه ی المپیاد شیمی می خونید،شاید بلد باشید... Hot_birds11-09-2007, 05:15 PMبله دوست من بقيه شون به صورت ترتيب الفبايي پيش ميره (اون طوري كه معلمم گفت) G H I و ... اما هيچ اتمي نتونسته اين ها رو پر كنه فقط تا همون 7p داريم yugioh11-09-2007, 05:30 PMبه تر تیب g 18 , h 22, ... جا داره به گمانم. کلا زیر لایهبا عدد کوانتومی فرعی l دارای 2l+1 اربیتال و 4l+2 الکترون هست. Hot_birds11-09-2007, 05:42 PMبه تر تیب g 18 , h 22, ... جا داره به گمانم. کلا زیر لایهبا عدد کوانتومی فرعی l دارای 2l+1 اربیتال و 4l+2 الکترون هست. ممنون كه گفتيد چون من يادم نبود در ضمن لايه ها رو با علامات زير هم نشون مي دن n= 1 2 3 4 5 6 7 alamat= k l m n o p q هم چنين حداكثر تعداد الكترون هاي هر لايه به صورت زير بدست مي آد 2n^2 = 2n * n yugioh11-09-2007, 05:46 PMخواهش وشه. yugioh11-09-2007, 06:00 PMممنون كه گفتيد چون من يادم نبود در ضمن لايه ها رو با علامات زير هم نشون مي دن n= 1 2 3 4 5 6 7 alamat= k l m n o p q هم چنين حداكثر تعداد الكترون هاي هر لايه به صورت زير بدست مي آد 2n^2 = 2n * 2n فقط 2n*n یا 2(n^2 )الیته فکر کنم اشتباه تایپی بود شرمنده. pp8khat11-09-2007, 07:50 PMممنون همگی Hot_birds11-09-2007, 07:52 PMفقط 2n*n یا 2(n^2 )الیته فکر کنم اشتباه تایپی بود شرمنده. آخ ببخشيد چون سريع نوشتم اشتباه شد ممنون كه تذكر داديد درستش كردم SuB19-09-2007, 09:06 PMسلام ببخشيد كه من وارد بحث شدم ها آخه من براي المپياد شيمي مي خونم و كتاب هاي دانشگاهي رو هم خودندم خب ببين : اول از لايه والانس: به خارجي ترين لايه الكتروني اتم ها لايه والانس مي گن حالا هر چه قدر از لايه هاي پايين به سمت بالايي ها مي ريم فاصله اونا از همديگه كمتر ميشه به نحوي كه لايه سوم و چهارم به قدري به هم نزديك مي شن كه لايه ها تداخل پيدا مي كنن هر لايه از چندين زير لايه تشكيل شده لايه اول فقط يك زير لايه دوم، دو زير لايه و ... زير لايه ها رو با علامت هاي S, P ,D & F نا م گذاري مي كنند كه مخفف: Sharp, Principal, Diffiuse & Fundamental هستند ترتيب پر شدن زير لايه ها به اصل آفبا معروفه و به صورت زيره 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ديگه از اينا الكترون بيشتر نداريم در ضمن: در لايه S دو الكترون P 6 الكترون D 10 الكترون F 14 الكترون دارند حالا براي تشخيص تعداد الكترون هاي لايه والانس مي توني از شماره گروه كمك بگيري براي گروه هاي 13و 14 و 15 و 16 و 17 و 18 به تر تيب 3 و 4 5 6 7 8 الكترون داريم براي گروه 1 و 2 هم كه همون 1 الكترون و 2 الكترون داريم اگه بازم سوالي بود بپرس. آخه من نمي دونم قاعده هوند و ... رو خوندي يا نه؟ من قاعده هوند رو خوندم چون توی کتاب شیمی 2 هست. اما در مورد تعداد الکترونهای لایه والانس باید بگم که شما چیز زیادی نگفتید.:41: چون خودم با تعریفی که خود کتاب داده و دوستان اینجا مطرح کردند، مطمئن شدم که در مورد عناصر اصلی تعداد الکترونهای لایه والانس همون جوری هست که شما گفتید.:20: مشکل اینجاست که توی این تاپیک و توی کتاب‌های کنکور و دبیرها تعداد الکترونهای لایه والانس رو هر کدوم یه جور میگند. :18: شما باید بگید که تعداد اکترونهای لایه والانس عناصر واسطه چطوری بدست میاد و چرا؟:11: Hot_birds23-09-2007, 04:44 PMمن قاعده هوند رو خوندم چون توی کتاب شیمی 2 هست. اما در مورد تعداد الکترونهای لایه والانس باید بگم که شما چیز زیادی نگفتید.:41: چون خودم با تعریفی که خود کتاب داده و دوستان اینجا مطرح کردند، مطمئن شدم که در مورد عناصر اصلی تعداد الکترونهای لایه والانس همون جوری هست که شما گفتید.:20: مشکل اینجاست که توی این تاپیک و توی کتاب‌های کنکور و دبیرها تعداد الکترونهای لایه وا سایت ما را در گوگل محبوب کنید با کلیک روی دکمه ای که در سمت چپ این منو با عنوان +1 قرار داده شده شما به این سایت مهر تأیید میزنید و به دوستانتان در صفحه جستجوی گوگل دیدن این سایت را پیشنهاد میکنید که این امر خود باعث افزایش رتبه سایت در گوگل میشود

این صفحه را در گوگل محبوب کنید

[ارسال شده از: سایت ریسک]

[مشاهده در: www.ri3k.eu]

[تعداد بازديد از اين مطلب: 5042]